一般规定
标准溶液的浓度准确程度直接影响分析结果的准确度。在制备滴定分析（容量分析）用标准溶液时，应达到下列要求：
(1)配制标准溶液用水，至少应符合GB/T 6682-1992中三级水的规格；
(2)所用试剂纯度应在分析纯以上，标定所用的基准试剂应为容量分析工作中使用的基准试剂；
(3)所用分析天平及砝码应定期检定；
(4)所用滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正，校正方法按JJG196-1990《基本玻璃量器》中规定进行。
(5)制备标准溶液的温度系指20℃时的浓度，在标定的使用时，如温度有差异，应按GB/T 601-2002中附录A进行补正。
(6)标定标准溶液时，平行试验不得少于8次，两人各作4次平行测定，检测结果在按GB/T 601-2002规定的方法进行数据的取舍后取平均值，浓度值取4位有效数字。
(7)凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，浓度值以标定结果为准。
(8)配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却了纯水稀释，必要时重新标定。
(9)碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在15～20℃之间进行。
(10)滴定分析用标准溶液在常温(15～25℃)下，保存时间一般不得超过2个月。
2、配制和标定方法
标准溶液的制备有直接配制法和标定法两种。
（1）直接配制法：
在分析天平上准确称以一定量的已干燥的基准物(基准试剂)溶于纯水后，转入已校正的容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀即可。
（2）标定法：
很多试剂并不符合基准物的条件，因此，它们都不能直接配制标准溶液。一般暗先将这些物质配成近似所需浓度的溶液，再用基准物测定其准确浓度。这一操作称为标定。标准溶液有3种标定方法。
①直接标定法：
准确称取一定质量的基准物，溶于纯水后待标定溶液滴定，至反应完全，根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。如用基准物无水碳酸钠标定盐酸或硫酸溶液，就属于这种标定方法。
②间接标定法：
有一部分标准溶液没有合适的用以标定基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。当然，间接标定的系统误差比直接标定的要大些，如，用氢氧化钠标准溶液标定乙酸溶液，用高锰酸钾标准溶液标定草酸溶液都属于这种标定方法。
③比较法：
用基准物直接标定标准溶液后，为了保证其浓度更准确，采用比较法验证，例如，盐酸标准溶液用基准物无水碳酸钠标定后，再用氢氧化钠标准溶液进行比较，既可以检验盐酸标准溶液浓度是否准确，也可考查氢氧化钠标准溶液的浓度是否可靠。
3、配制溶液的注意事项
（1）配制溶液的蒸馏水一定要达到规定标准，防止水中杂质影响实验结果。
（2）称量要准：
特别是在配制标准溶液时，称取标准物质的量要准确到小数点后第四位，称取的试剂要毫无损失地转移到容量瓶内，定容要准确。
（3）配制标准溶液时，需要干燥的试剂或基准物（根据标准中的具体要求）一定要进行烘干后方可使用，而且要在烘干后尽快使用。
（4）自制的配制用水可以用电导率测定：
用充分洗净的小烧杯接取水样，用电导率仪测定其电导率，电导率在2×10-6S/cm以下的为纯水。
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